Andres Quintero: *Entrada 1: Identificación de una fuente de mayor relevancia

Estructura del átomo

Átomo
http://img.genciencia.com/2007/09/atomo.gif

Los átomos están formados por partículas subatómicas las cuales constituyen el núcleo y la nube electrónica alrededor de éste, estas partículas son:

Electrones.
Neutrones.
Protones.

Los protones son partículas subatómicas con carga positiva y los neutrones que son partículas subatómicas sin carga; estos forman el núcleo del átomo.

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa, forman la nube electrónica alrededor del núcleo y se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo, estos niveles de energía están cuantificados; cada nivel principal de energía consiste en uno o más subniveles o subcapas a su vez comprenden uno o más orbitales.

Distribución Electrónica

la distribución electrónica se da mediante los números cuánticos:

número cuántico principal
número cuántico orbital o azimutal
número cuántico magnético
número cuántico por espín

extraído de http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico

nombre	símbolo	significado orbital	rango de valores	valor ejemplo
número cuántico principal	$n \$	shell o capa	$1 \le n \,\!$	$n=1,2,3...\,\!$
número cuántico azimutal	$\ell \$	subshell o subcapa	$0 \le \ell \le n-1 \$	para $n=3\,\!$ : $\ell=0,1,2\,(s, p, d) \$
número cuántico magnético	$m_\ell \$	energía shift	$-\ell \le m_\ell \le \ell \$	para $\ell=2 \$ : $m_\ell=-2,-1,0,1,2\,\!$
número cuántico por espín	$m_s\,\!$	espín	$- \begin{matrix} \frac{1}{2} \end{matrix} , \begin{matrix} \frac{1}{2} \end{matrix} \$	para un electrón, sea: $- \begin{matrix} \frac{1}{2} \end{matrix} , \begin{matrix} \frac{1}{2} \end{matrix} \$

Hibridación

La hibridación es la mezcla de los orbitales puros ( s, p, d, f) para formar otros orbitales.

Hibridación
http://www.uhu.es/quimiorg/imagenes/hibridacion2.GIF

Enlaces

Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos cuando se forman las moléculas, estas fuerzas se originan por transferencia o por compartición de electrones, ubicados en las capas más externas, llamados electrones de valencia, el enlace puede ser:

Ionico.
Covalente.
Metálico.

Si la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 el enlace es covalente, y si es mayor o igual a 1.7 es ionico.

PREGUNTAS

¿Se podrán crear en el laboratorio nuevos átomos?

¿Abran mas tipos de enlaces en la naturaleza?

¿la configuración electrónica de los átomos afecta sus propiedades?

BIBLIOGRAFIA

Textoscientificos, hibridación (en linea)
http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono
Citado el 29 de agosto del 2010.

Wikipedia enciclopedia libre, Átomo (en linea)

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Citado el 29 de agosto del 2010.

Andres Quintero

domingo, 29 de agosto de 2010

*Entrada 1: Identificación de una fuente de mayor relevancia

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